Un campione di gas occupa 17 mL a -112 ° C. Quale volume occupa il campione a 70 ° C?

Utilizza Legge di Carlo, che afferma che a una pressione costante, la temperatura e il volume sono proporzionali.

È anche scritto come

#("V"_1)/("T"_1)=("V"_2)/("T"_2)#

Prima di definire i nostri valori, nota che la temperatura nelle equazioni della legge del gas usa sempre Kelvin, non Celsius.

Per passare da gradi Celsius a Kelvin, aggiungi #273#.

Quindi, abbiamo

#"V"_1="17 mL"#
#"T"_1=-112^@"C"="161 K"#

#"V"_2=???#
#"T"_2=70^@"C"="343 K"#

Quindi, abbiamo

#("17 mL")/("161 K")="V"_2/("343 K")#

Moltiplicare in modo incrociato per risolvere #"V"_2#:

#17 * "343 mL" * "K"="161 K" * "V"_2#

#"5831 mL"="161 V"_2#

#color(red)("V"_2="36.2173913043 mL"#

La domanda ha tecnicamente #1# cifra significativa, poiché esiste solo una cifra significativa #70^@"C"#.

Questo significa che la risposta finale è

#color(blue)("V"_2=4xx10^1# #color(blue)("mL"#