Una cella elettrochimica è costituita da un elettrodo di idrogeno standard e un elettrodo di metallo di rame. Qual è il potenziale della cella a 25 ° C se l'elettrodo di rame viene inserito in una soluzione in cui [# Cu ^ (2 +) #] = # 2.5 x 10 ^ -4 # M)?

#sf((a))#

La 1/2 cella in questione è:

#sf(Cu_((aq))^(2+)+2erightleftharpoonsCu_((s))" "E^@=+0.34color(white)(x)V)#

Il potenziale della cella 1/2 a #sf(25^@C)# è dato da:

#sf(E=E^(@)+0.05916/(z)log([["ox"]]/[[red]))#

#:.##sf(E=E^@+0.05916/(z)log[Cu_((aq))^(2+)])#

#sf(z)# è il numero di moli di elettroni trasferiti che, in questo caso, è 2.

#:.##sf(E=+0.34+0.05916/(2)log[2.5xx10^(-4)])#

#sf(E=+0.34+(0.02958xx-3.602)color(white)(x)V)#

#sf(E=+0.233color(white)(x)V)#

#sf((b))#

Qui l'elettrodo viene utilizzato per stimare la concentrazione.

#sf(0.195=+0.34+0.05916/(2)log[Cu_((aq))^(2+)])#

#:.##sf(log[Cu_((aq))^(2+)]=-0.145/0.02958=-4.9012)#

#sf([Cu_((aq))^(2+)]=1.25xx10^(-5)color(white)(x)"mol/l")#