Come trovi la formula molecolare di un composto?

La formula molecolare deriva dalla formula empirica e dalla massa molecolare.

The formula empirica è il rapporto numero intero più semplice tra i elementi nel composto.

The formula molecolare è l'effettivo rapporto in numero intero tra gli elementi nel composto.

ESEMPIO:

Un composto con una massa molecolare di 180.18 u contiene 40.00% di carbonio, 6.72% di idrogeno e 53.28% di ossigeno. Qual è la sua formula molecolare?

Soluzione:

A. Determinare la formula empirica.

In 100.0 g del composto, abbiamo 40.00 g C, 6.72 g H e 53.28 g O.

Moli di C: 40.00 g C × #"1 mol C"/"12.01 g C"# = 3.33 mol C

Moli di H: 6.72 g H × #"1 mol H"/"1.008 g H"# = 6.67 mol H

Moli di O = 53.28 g O ×#"1 mol O"/"16.00 g"# = 3.33 mol O

Rapporti: C: H: O = 3.33: 6.67: 3.33 = 1.00: 2.00: 1 ≈ 1: 2: 1

La formula empirica è CH₂O.

B. Calcola la massa della formula empirica.

CH₂O = (12.01 + 2.016 + 16.00) u = 30.03 u

C: Trova il numero di unità di formula empirica nella formula molecolare.

Numero di unità di formula empirica = #"180.18 u"/"30.03 u"# = 6.001 ≈ 6

D: Trova la formula molecolare.

Formula molecolare = (CH₂O) ₆ = C₆H₁₂O₆