Un campione di una sostanza pura con una massa di 0.963 g contiene 4.84x1 - ^ - 3 moli. Qual è il peso della formula della sostanza che comprende il campione?

Ci viene chiesto di calcolare il peso della formula di una sostanza pura, sapendolo #4.81xx10^-3# #"mol"# ha una massa di #0.963# #"g"#.

Per calcolare il peso della formula (parente massa atomica, peso atomico, eccetera.; significano la stessa cosa), calcoleremo prima il *massa molare della sostanza:

#"molar mass" = "mass"/"mol"# #= (0.963color(white)(l)"g")/(4.81xx10^-3color(white)(l)"mol")#

#= color(red)(200.# #color(red)("g/mol"#

Ricorda l'importante concetto di Talpa:

The mass in grams of one mole of a substance is equal to the mass in atomic mass units of one individual unit of that substance.

Pertanto, abbiamo

#overbrace(200. color(white)(l)"g/mol")^"mass of one mole" = overbrace(color(blue)(200. color(white)(l)"amu"))^"mass of one unit"#