Perché viene utilizzata l'equazione di van der Waals?

Bene, i gas reali hanno forze intermolecolari, vero?

E quindi, usiamo il equazione di stato di van der Waals per tenere conto di tali forze:

#P = (RT)/(barV - b) - a/(barV^2)#

Queste forze si manifestano in:

• #a#, una costante che rappresenta le forze di attrazione media.
• #b#, una costante che spiega il fatto che i gas non sono sempre trascurabili rispetto alle dimensioni del loro contenitore.

e questi modificano il vero volume molare, #barV -= V/n#. Dopo aver risolto l'equazione cubica in termini di volume molare,

#barul|stackrel(" ")(" "barV^3 - (b + (RT)/P)barV^2 + a/PbarV - (ab)/P = 0" ")|#

Per questo, abbiamo bisogno

• pressione specificata #P# in #"bar"#,
• temperatura #T# in #"K"#,
• #R = "0.083145 L"cdot"bar/mol"cdot"K"#,
• costanti vdW #a# in #"L"^2"bar/mol"^2# e #b# in #"L/mol"#.

Quindi questo può essere risolto con qualsiasi metodo tu voglia risolvere questo cubo. Questo è stato approfondito qui.

Tre Solutions sorgere:

• uno #barV# è del liquido.
• uno #barV# è del gas.
• uno #barV# è una cosiddetta soluzione spuria (cioè UNPHYSICAL).

Per sapere cosa hai appena ottenuto, confronta con l'altro #barV# per vedere se hai trovato il più grande. Se non hai massimizzato #barV#, prova un'altra ipotesi fino a quando non lo fai.