Quale ibridazione viene generalmente utilizzata dall'atomo centrale in una molecola planare quadrata?

Pensa sempre alla direzionalità di ciascun orbitale quando consideri l'ibridazione. Le loro direzionalità dovrebbero sommarsi vettorialmente per darti le indicazioni e le dimensionalità appropriate.

ho ottenuto #sp^2d#, che è anche mostrato di seguito.


DETERMINAZIONE DELLA GEOMETRIA

Una cosa a cui fare attenzione è ciò che #d#-è il conteggio degli elettroni, in modo che possiamo capire di che geometria si tratta.

Dal momento che ciascuno #"Cl"^-# contribuisce a #-1# carica, ma ogni ligando di ammina è neutro, il platino è a #bb(+2)# stato di ossidazione. La sua configurazione elettronica è poi #[...]5d^8#.

È risaputo che #d^8# forma di metalli di transizione pesanti complessi planari quadrati. Di conseguenza, questo non può be #sp^3# ibridazione, che è più tipica delle geometrie tetraedriche e un possibile errore.

DETERMINAZIONE DELL'ibridazione

L'ibridazione dovrebbe essere basata sulla geometria. Lasciamo che il complesso sia sul #xy#-aereo.

  • The #6s# orbitale è coinvolto per impostazione predefinita. Trattalo come se fosse un elemento di "identità".
  • Dato che il #6p_x# e #6p_y# gli orbitali giacciono anche lungo gli assi delle coordinate, anche loro sarebbero coinvolti.
  • Dato che il #5d_(x^2-y^2)# l'orbitale si trova lungo gli assi delle coordinate (dove giacciono anche i ligandi), il #d_(x^2-y^2)# deve essere coinvolto.

Quindi, l'ibridazione è #color(blue)(sp^2d)#. #p#e #d# fornire la direzionalità e la simmetria necessarie per ottenere quattro orbitali identici lungo il #x# e #y# assi.

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