Qual è la struttura di Lewis di CO?

Questo sembra spesso sbagliato a uno studente abituato a vedere doppi legami sull'ossigeno.

Agli studenti viene generalmente insegnato un metodo di conteggio degli elettroni, che procede come segue:

1. Conta il numero di elettroni di valenza per atomo.
2. Disegna un atomo previsto connettività.
3. Posiziona tutti gli elettroni nei punti previsti.
4. Dove ci sono coppie di elettroni, costruire una linea di legame per ogni coppia di elettroni. (Ci sono due `pi` obbligazioni e uno `sigma` legame in un triplo legame, uno `sigma` e uno `pi` legame in un doppio legame e uno `sigma` legame in un unico legame.)
5. Assegna accuse formalie fissa la struttura di risonanza spostando elettroni e linee di legame fino a quando le accuse formali non saranno minimizzate.

Le spese formali possono essere definite semplicemente da:

`"Charge = valence electrons - owned electrons"`

`C: "4 valence"`
`O: "6 valence"`

Con `10` elettroni, si potrebbe prevedere questa struttura:

`C: "6 owned"; "FC" = "-2"`
`O: "4 owned"; "FC" = "+2"`

Ma questo probabilmente non è corretto. Il carbonio è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi non sarà contento di avere più elettroni dell'ossigeno. La tensione dell'ossigeno infelice che vuole davvero gli elettroni destabilizza questa particolare struttura di risonanza.

Un'altra opzione è:

`C: "4 owned"; "FC" = "0"`
`O: "6 owned"; "FC" = "0"`

Ma il carbonio non ha un ottetto, quindi questo non è realistico. Infine, atterriamo sull'unica altra possibilità razionale:

`C: "5 owned"; "FC" = "-1"`
`O: "5 owned"; "FC" = "+1"`

Qui, il carbonio è meno infelice; entrambi gli atomi hanno ottetti e gli elettroni sono distribuiti più uniformemente, minimizzando le accuse formali E minimizzando l'energia complessiva in questo struttura di risonanza maggiore. Quindi questo è corretto.