Qual è la struttura di Lewis di CO?
Questo sembra spesso sbagliato a uno studente abituato a vedere doppi legami sull'ossigeno.
Agli studenti viene generalmente insegnato un metodo di conteggio degli elettroni, che procede come segue:
- Conta il numero di elettroni di valenza per atomo.
- Disegna un atomo previsto connettività.
- Posiziona tutti gli elettroni nei punti previsti.
- Dove ci sono coppie di elettroni, costruire una linea di legame per ogni coppia di elettroni. (Ci sono due #pi# obbligazioni e uno #sigma# legame in un triplo legame, uno #sigma# e uno #pi# legame in un doppio legame e uno #sigma# legame in un unico legame.)
- Assegna accuse formalie fissa la struttura di risonanza spostando elettroni e linee di legame fino a quando le accuse formali non saranno minimizzate.
Le spese formali possono essere definite semplicemente da:
#"Charge = valence electrons - owned electrons"#
#C: "4 valence"#
#O: "6 valence"#
Con #10# elettroni, si potrebbe prevedere questa struttura:
#C: "6 owned"; "FC" = "-2"#
#O: "4 owned"; "FC" = "+2"#
Ma questo probabilmente non è corretto. Il carbonio è meno elettronegativo dell'ossigeno, quindi non sarà contento di avere più elettroni dell'ossigeno. La tensione dell'ossigeno infelice che vuole davvero gli elettroni destabilizza questa particolare struttura di risonanza.
Un'altra opzione è:
#C: "4 owned"; "FC" = "0"#
#O: "6 owned"; "FC" = "0"#
Ma il carbonio non ha un ottetto, quindi questo non è realistico. Infine, atterriamo sull'unica altra possibilità razionale:
#C: "5 owned"; "FC" = "-1"#
#O: "5 owned"; "FC" = "+1"#
Qui, il carbonio è meno infelice; entrambi gli atomi hanno ottetti e gli elettroni sono distribuiti più uniformemente, minimizzando le accuse formali E minimizzando l'energia complessiva in questo struttura di risonanza maggiore. Quindi questo è corretto.