Quanti elettroni in un atomo possono avere la designazione n = 5, l = 2?

Tutto ciò di cui hai veramente bisogno per rispondere a questa domanda è una versione di Tavola periodica di Elementi quello mostra il blocchi

In questo momento, numero quantico principale, #n#, ti dà il livello di energia su cui si trova l'elettrone. Questo è equivalente al periodo in cui si trova l'elemento la tavola periodica.

Nel tuo caso, #n=5# indica un elemento situato in periodo #5#.

Successivamente, la numero quantico del momento angolare, #l#, ti dice il subshell in cui risiede l'elettrone. Il sottoshell sono equivalenti a blocchi della tavola periodica.

Hai

• #l=0 -># the s subshell #=# the s block
• #l=1 -># the p subshell #=# the p block
• #l=2 -># the d subshell #=# the d block
• #l=3 -># the f subshell #=# the f block

Nel tuo caso, #l=2# designa un elettrone situato nel #d# bloccare della tavola periodica.

In questo momento, #d# il blocco contiene un totale di fo #10# gruppi, Cioè #10# colonne della tavola periodica. Ciascun gruppo è equivalente #1# elettrone. Ciò significa che il #d# bloccare, che equivale al #d# subshell, può contenere un totale di #10# elettroni.

Pertanto, un massimo di #10# elettroni può condividere i due numeri quantici

#n=5, l=2#

These electrons are located on the fifth energy level, in the d subshell, i.e. in one of the #5# d orbitals shown below

Come nota a margine, puoi trovare il numero di orbitali che può esistere in a subshell dividendo il numero di gruppi in un blocco per #2#

#"no. of orbitals in a subshell" = "no. of groups in the block"/2#

Questo è il caso perché un orbitale può contenere a al massimo of #2# elettroni come affermato dal Principio di esclusione di Pauli.