Come si può aumentare la velocità di reazione?

Numerosi fattori possono aumentare la velocità di una reazione chimica. In generale, tutto ciò che aumenta il numero di collisioni tra particelle aumenterà la velocità di reazione, e tutto ciò che diminuisce il numero di collisioni tra particelle diminuirà la velocità di reazione chimica.

AUMENTARE LA CONCENTRAZIONE DEI REATTANTI
Una maggiore concentrazione di reagenti porta a più collisioni per unità di tempo e porta ad un aumento della velocità di reazione.

AUMENTARE LA PRESSIONE DEI REATTANTI GASSOSI
Cambiare la pressione dei reagenti gassosi sta, in effetti, cambiando la loro concentrazione. L'aumento del numero di collisioni causato da una pressione più elevata generalmente aumenta la velocità di reazione.

DIMINUIRE LA DIMENSIONE DEL PARTICOLO DEI REATTANTI SOLIDI
La reazione dipende dalle collisioni. Se un reagente è un solido, la sua macinazione in particelle più piccole aumenterà la superficie. Maggiore è la superficie su cui possono verificarsi collisioni, più veloce è la reazione.

AUMENTA LA TEMPERATURA
Di solito, un aumento della temperatura provoca un aumento della velocità di reazione. Una temperatura più alta significa che le molecole hanno un'energia cinetica media più alta e più collisioni per unità di tempo. Aumenta anche il numero di collisioni che hanno abbastanza energia per provocare una reazione.

CAMBIARE IL SOLVENTE
La velocità di una reazione chimica dipende dal mezzo in cui si verifica la reazione. La reazione può andare più veloce in una soluzione acquosa che in un solvente organico o in un solvente più polare.

AGGIUNGI UN CATALIZZATORE
I catalizzatori riducono l'energia di attivazione di una reazione chimica e aumentano la velocità di una reazione chimica senza essere consumati nel processo. Lo fanno con un meccanismo alternativo che ha un'energia di attivazione inferiore.