Quanti orbitali p ci sono in un atomo al neon?

Il tuo strumento preferito per questo problema sarà il neon configurazione elettronica.

neon, #"Ne"#, si trova nel periodo 2, gruppo 18 del tavola periodicae ha un numero atomico uguale a #10#. Ciò significa che a neutro atomo al neon avrà un totale di #10# protoni nel suo nucleo e #10# elettroni che circondano il suo nucleo.

Ora, neon configurazione elettronica, che deve tenere conto di #10# elettroni, assomiglia a questo

#"Ne: " 1s^2 2s^2 2p^6#

Quindi, un atomo al neon ha

• two electrons located in the 1s-orbital
• two electrons located in the 2s-orbital
• six electrons located in the 2p-orbitals

Per ottenere il numero di p-orbitali che hai, puoi usare numeri quantici.

Il primo livello di energia che può contenere gli orbitali p è il secondo livello di energia, per il quale il numero quantico principale, #n#, è uguale a #2#.

Il principale numeri quantici ti dice il livello di energia, o conchiglia. numero quantico del momento angolare, #l#, ti dice il subshell.

Nel tuo caso, gli orbitali p corrispondono a un numero quantico di momento angolare uguale a #1#.

In questo momento, numero di orbitali si ottiene per subshell è dato dal numero quantico magnetico, #m_l#. Nel tuo caso, #m_l# può prendere i valori

#m_l = {-1; 0; 1}#

Ciò significa che puoi trovare un totale di tre orbitali p, #p_x#, #p_y# e #p_z#, nella p-subshell.

Nel caso del neon, poiché i suoi unici orbitali p si trovano al secondo livello di energia, ne consegue che contiene un totale di tre orbitali p, #2p_x#, #2p_y# e #2p_z#.