Come si determina il numero di ossidazione dello zolfo in ciascuna delle seguenti sostanze?

Lo stato / numero di ossidazione è la carica rimasta sull'atomo centrale, quando tutto il bonding le coppie di elettroni vengono spezzate con la carica assegnata all'atomo più elettronegativo. La somma del numeri di ossidazione è sempre uguale alla carica sullo ione. Naturalmente questa procedura è un formalismo; tuttavia, possiamo assegnare stati / numeri di ossidazione specifici per ciascuna delle specie specificate.

#A.# Abbiamo solfato dianion, #SO_4^(2-)#. L'ossigeno ha generalmente un numero di ossidazione di #-II#, e lo fa qui. così #S_"ON"+4xx(-2)=-2; S_"ON"=VI+#

#B.# Abbiamo acido solforoso, #H_2SO_3#. Ancora una volta, l'ossigeno ha generalmente un numero di ossidazione di #-II#, e lo fa qui. L'idrogeno ha generalmente un numero di ossidazione di #+I#, e lo fa qui. così #S_"ON"+3xx(-2)+2xx(+1)=0; S_"ON"=IV+#. Avremmo avuto la stessa risposta se avessimo trattato l'acido solforoso come addotto #H_2O*SO_2#; lo zolfo è chiaramente #S(+IV)# in #SO_2#. Potremmo trattare l'acido solforico anche l'addotto di acqua #SO_3#, Cioè #H_2O*SO_3#; chiaramente, ancora una volta, lo zolfo è #S(+VI)# in #SO_3#

#C.# Abbiamo Dianion solfuro, #S^(2-)#. La carica sullo ione è #-2#e l'atomo che porta la carica deve avere un numero di ossidazione di #-II#.

#D.# Ancora una volta abbiamo Dianion solfuro, #S^(2-)#, o quantomeno #H_2S#. L'idrogeno è #+I#e la carica sullo zolfo è #-2#, quindi qui #S# ha un numero di ossidazione di #-II#. Ancora una volta, la somma dei numeri di ossidazione è uguale alla carica sullo ione; Qui #0#.

Puoi dirmi i numeri di ossidazione di #S# in #"thiosulfate"# anione, #S_2O_3^(2-)#? Potresti assegnare un numero medio di ossidazione, ma mi piace pensare che qui ogni zolfo abbia numeri di ossidazione distinti, cioè nel tiosolfato, un atomo di zolfo ha preso il posto dell'ossigeno in #SO_4^(2-)#e quindi assegnerei numeri di ossidazione diversi.