Ad una certa temperatura, 0.660 moli di SO3 sono posti in un contenitore da 4.50 L, secondo la reazione: 2SO3 (g) -> 2SO2 (g) + O2 (g), all'equilibrio, è presente 0.130 mol di O2, come calcoleresti Kc?

Per una determinata reazione di equilibrio, il equilibrio costante viene calcolato prendendo il rapporto tra le concentrazioni di equilibrio di prodotti e le concentrazioni di equilibrio di reagenti, ciascuno elevato al potere dei rispettivi coefficienti stechiometrici.

Per la tua reazione di equilibrio

#color(red)(2)"SO"_text(3(g]) rightleftharpoons color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) + "O"_text(2(g])#

la costante di equilibrio, #K_c#, prenderà la forma

#K_c = ( ["SO"_2]^color(blue)(2) * ["O"_2])/(["SO"_3]^color(red)(2))#

Quindi, sai che il concentrazione iniziale di triossido di zolfo è uguale a

#color(blue)(c = n/V)#

#["SO"_3]_0 = "0.660 moles"/"4.50 L" = "0.1467 M"#

The concentrazioni iniziali dei due prodotti sarà uguale a zero, poiché inizialmente il reagente è l'unico presente nel contenitore di reazione.

Questo significa che puoi usare un Tavolo ICE per aiutarti a determinare come cambieranno le concentrazioni delle specie una volta iniziata la reazione

#" " color(red)(2)"SO"_text(3(g]) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"SO"_text(2(g]) " "+" " "O"_text(2(g])#

#color(purple)("I")" " " "0.1467" " " " " " " " " "0" " " " " " " " " "0#
#color(purple)("C")" " " "(-color(red)(2)x)" " " " " "(+color(blue)(2)x)" " " " " "(+x)#
#color(purple)("E")" "0.1467-color(red)(2)x" " " " " "color(blue)(2)x" " " " " " " " " " "x#

Ora sai che il contenitore di reazione conterrà #0.130# moli di ossigeno gassoso all'equilibrio. Ciò significa che il concentrazione di equilibrio di ossigeno gassoso sarà uguale a

#["O"_2] = "0.130 moles"/"4.50 L" = "0.02889 M"#

Ora dai un'occhiata al tavolo ICE. Si dice che la concentrazione di equilibrio di ossigeno gassoso sia uguale a #x#. Ciò significa che saranno le concentrazioni di equilibrio delle altre due specie chimiche coinvolte nella reazione

#["SO"_3] = 0.1467 - 2 * 0.02889 = "0.08892 M"#

#["SO"_2] = 2 * 0.02889 = "0.05778 M"#

Ciò significa che la costante di equilibrio per questa reazione a questa certa temperatura sarà

#K_c = ( 0.05778^2 * 0.02889)/0.08892^2 = color(green)(0.0122)#

La risposta è arrotondata a tre sig fichi.