Bilanciamento con metodo dell'equazione parziale: - Cu + HNO3 = Cu (NO3) 2 + N2O + H2O?
Risposta:
Bene il metallo ramato è OSSIDATO #Cu^(2+)#..
Spiegazione:
E così...
#Cu(s) rarr Cu^(2+) + 2e^(-)# #(i)#
E il nitrato viene ridotto a protossido di azoto.#N_2O#... questa bestia ha CARICHI formali come mostrato ...#stackrel(0)N-=stackrel(+)N-O^(-)#... UNO stato di ossidazione MEDIA rispetto all'azoto di #+1/2#... e questi sono RIDOTTI da #stackrel(+V)N#:
#2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr N_2O+5H_2O# #(ii)#
Per entrambe le equazioni, carica e massa sono bilanciate (sono?) ... e devono esserlo se pretendiamo di rappresentare la realtà chimica. E così aggiungiamo le mezze equazioni in modo tale da ELIMINARE gli elettroni ...#4xx(i)+(ii)=#
#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ +8e^(-)rarr 4Cu^(2+) + 8e^(-)+N_2O+5H_2O#
E così facciamo cancellazioni ....
#4Cu(s)+2NO_3^(-) +10H^+ rarr 4Cu^(2+) +N_2O+5H_2O#
E per completezza potremmo aggiungere #8xxNO_3^(-)# a OGNI lato (e dopotutto l'acido nitrico è la fonte dello ione idronio) per dare ..
#4Cu+10HNO_3 rarr 4Cu(NO_3)_2 +N_2O+5H_2O#
Il che è di nuovo equilibrato rispetto alla massa e alla carica. Vinco cinque sterline?
#N_2O# (il vecchio gas che ride a volte usato come anestetico in odontoiatria) viene spesso ossidato dall'aria fino a #NO_2#..
#N_2O +3/2O_2rarr 2NO_2#