Calcola la massa di ossigeno in una molecola di # "CO" _2 # utilizzando la composizione percentuale? per favore aiuto
Risposta:
#5.3 * 10^(-23)"g"#
Spiegazione:
La prima cosa che devi fare qui è capire la massa di ossigeno dentro #1# Talpa di anidride carbonica. Per fare ciò, è necessario utilizzare il composto massa molare.
Ora, l'anidride carbonica ha una massa molare di #"44.01 g mol"^(-1)#. Questo significa #1# Talpa di anidride carbonica ha una massa di #"44.01 g"#.
Lo sai #1# Talpa di anidride carbonica contiene
- one mole of carbon, #1 xx "C"#
- two moles of oxygen, #2 xx "O"#
L'ossigeno ha una massa molare di #"16.0 g mol"^(-1)#, Così #1# Talpa di atomi di ossigeno ha una massa di #"16.0 g"#.
Questo significa che se lo prendi #"44.01 g"# di anidride carbonica, sai per certo che conterrà
#2 color(red)(cancel(color(black)("moles O"))) * "16.0 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole O")))) = "32.0 g O"#
Ciò significa che #"100 g"# di anidride carbonica conterrà
#100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "32.0 g O"/(44.01color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = "72.7 g O"#
Pertanto, l'anidride carbonica ha a composizione percentuale of #"72.7%# ossigeno, cioè per tutti #"100 g"# di anidride carbonica che ottieni #"72.7 g"# di ossigeno.
Ora, è necessario determinare la massa di ossigeno presente in una singola molecola di anidride carbonica. Inizia a capire la massa di una singola molecola di anidride carbonica.
Per farlo, usa La costante di Avogadro, che ti dice questo
#color(blue)(ul(color(black)("1 mole CO"_2 = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2)))#
Quindi sai una cosa
#"1 mole CO"_2 = "44.01 g" = 6.022 * 10^(23)"molecules CO"_2#
il che significa che #1# molecola di anidride carbonica ha una massa di
#1 color(red)(cancel(color(black)("molecule CO"_2))) * "44.01 g"/(6.022 * 10^(23)color(red)(cancel(color(black)("molecules CO"_2))))#
# = 7.31 * 10^(-23)"g"#
Ora puoi utilizzare la composizione percentuale di anidride carbonica per trovare la massa di ossigeno presente #1# molecola
#7.31 * 10^(-23) color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2))) * "72.7 g O"/(100color(red)(cancel(color(black)("g CO"_2)))) = color(darkgreen)(ul(color(black)(5.3 * 10^(-23)"g O")))#
Lascerò la risposta arrotondata a due sig fichi.