Calcolo di Ksp di idrossido di calcio?

The #"mols"# of #"HCl"# viene solo dal volume e dalla concentrazione che hai; reagiscono #2:1# con i #"Ca"("OH")_2#, come in

#2"HCl"(aq) + "Ca"("OH")_2(aq) -> 2"H"_2"O"(l) + "CaCl"_2(aq)#

E così,

#"0.05 mols HCl"/cancel"L" xx 19.45 cancel("cm"^3) xx cancel"1 L"/(1000 cancel("cm"^3))#

#=# #"0.0009725 mols HCl"# or #"H"^(+)#

Ci sono due #"HCl"# richiesto per ognuno #"Ca"("OH")_2#, neutralizzare completamente questo significherebbe neutralizzare altrettanto #"OH"^(-)# Come abbiamo #"H"^(+)#:

#0.0009725 cancel"mols HCl" xx cancel("1 mol Ca"("OH")_2)/(2 cancel"mols HCl") xx ("2 mols OH"^(-))/cancel("1 mol Ca"("OH")_2)#

#= ul"0.0009725 mols OH"^(-)# in #"25 cm"^3# saturated solution

Ma le moli si ridimensionano con le dimensioni del sistema. Quindi, per arrivare al molarity, arriviamo alle molestie #"1 L"# dai moli dentro #"25 mL"#.

#"0.0009725 mols OH"^(-)/("25 mL") xx (1000/25)/(1000/25) = "0.0389 mols OH"^(-)/"1000 mL"#

#=# #ul"0.0389 M"#

E da lì, l'idrossido di calcio si dissocia come:

#"Ca"("OH")_2(s) rightleftharpoons "Ca"^(2+)(aq) + 2"OH"^(-)(aq)#

Perciò, #["OH"^(-)]_(eq) = 2["Ca"^(2+)]_(eq)# e

#["OH"^(-)]_(eq) = "0.0389 M" -= 2s#

#["Ca"^(2+)]_(eq) = "0.0195 M" -= s#

Di conseguenza, il #K_(sp)# è:

#color(blue)(K_(sp)) = ["Ca"^(2+)]["OH"^(-)]^2 = s(2s)^2 = 4s^3#

#= 4(0.0195)^3 = color(blue)(2.94 xx 10^(-5))#

Il reale #K_(sp)# è circa #5.5 xx 10^(-6)#.