CF4 ha un legame polare?

L'atomo di carbonio è `sp^3` ibridato, con i quattro `"C-F"` legami che puntano verso gli angoli di un tetraedro.

Ogni `"C-F"` il legame è polare, perché `"F"` è molto più elettronegativo di `"C"`.

Tuttavia, la `"CF"_4` la molecola è non polare, perché il legame individuale dipoli somma a zero.

Per capire perché è così, consideriamo i dipoli obbligazionari due alla volta.

Il due `"C-F"` i dipoli di legame che non sono nel piano della carta (il cuneo e il trattino) hanno un risultato nel piano del foglio.

Gli altri due dipoli di legame hanno anche una risultante di uguale grandezza nel piano della carta ma nella direzione opposta.

I due vettori sono a 180 ° l'uno rispetto all'altro e la loro somma vettoriale è zero.