Come si usa l'analisi gravimetrica per trovare la composizione in massa di un campione solido?

Nell'analisi gravimetrica, di solito si aggiunge un reagente a una soluzione sconosciuta e si determina la massa del precipitato che si forma.

Poiché conosci la formula del precipitato, puoi lavorare all'indietro per calcolare la massa dell'ignoto.

ESEMPIO

Scioglii 0.4500 g di cloruro di potassio impuro in acqua e aggiungi un eccesso di nitrato d'argento. Ottieni 0.8402 g di cloruro d'argento insolubile. Calcola la percentuale in massa di #"KCl"# nel campione originale.

Soluzione:

L'equazione chimica è

#"KCl(aq)" + "AgNO"_3"(aq)" → "KNO"_3"(aq)" + "AgCl(s)"#

Lavori all'indietro dalla massa di #"AgCl"# attraverso le seguenti conversioni:

#"grams of AgCl" → "moles of AgCl" → "moles of KCl" → "grams of KCl" → "% KCl"#

a. #0.8402 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl"))) ×"1 mol AgCl"/(143.32 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol AgCl"#

b. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl"))) × "1 mol KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol KCl"#

c. #5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl"))) ×"74.55 g KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl")))) = "0.4370 g KCl"#

d. #"% KCl" = (0.4370 color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(0.4500 color(red)(cancel(color(black)("g")))) × 100 % = "97.12 % by mass"#