Che tipo di ibridazione ha l'atomo centrale in # "SF" _4 #?
Risposta:
Nel tetrafluoruro di zolfo, l'atomo centrale è #sp^3d# ibridato.
Spiegazione:
Per determinare la ibridazione orbitale dell'atomo di zolfo, che è l'atomo centrale nel tetrafluoruro di zolfo, inizia facendo incagliare la molecola Struttura di Lewis.
La molecola avrà un totale di 34 elettroni di valenza, 6 dallo zolfo e 7 da ciascuno dei quattro atomi di fluoro.
Si formerà l'atomo di zolfo obbligazioni singole con ciascuno degli atomi di fluoro. Queste obbligazioni spiegheranno 8 tutte lungo la 34 elettroni di valenza. Ogni atomo di fluoro avrà 3 coppie di elettroni solitari per avere un completo byte.
Queste coppie solitarie si esauriranno 24 elettroni di valenza, portando il totale degli elettroni di valenza usati a 32. I restanti due elettroni verranno posizionati sull'atomo di zolfo come a coppia solitaria.
Ora concentrati sull'atomo di zolfo. Si noti che ottiene un totale di 10 elettroni, 8 dai legami con fluoro e 2 dalla coppia solitaria. Questo è abbastanza possibile per lo zolfo perché ha un facile accesso ai suoi orbitali 3d, il che significa che può farlo espande il suo ottetto e ospitare più di 8 elettroni.
Determinare l'ibridazione dello zolfo contando il numero di regioni di densità elettronica che lo circonda. Ricorda, una regione di densità elettronica è un legame (i legami singoli, doppi e tripli contano come una regione di densità elettronica) o una sola coppia di elettroni.
In questo caso, si forma lo zolfo 4 obbligazioni singole e ha 1 coppia solitaria, il che significa che è suo numero sterico, che è il nome dato al numero di regioni di densità elettronica, è uguale a 5.
Il numero sterico ti darà il numero di orbitali ibridi che usa l'atomo. In questo caso, lo zolfo utilizzerà cinque orbitali ibridi formato da
- l'orbitale 3s;
- tre orbitali 3p;
- un 3d orbitale
L'atomo centrale sarà così #sp^3d# ibridato.