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Come determineresti il ​​numero quantico, ml, per un elemento?

#m_l# Monteverede vecchio è numero quantico magnetico, corrispondente alla proiezione del momento angolare di un orbitale, cioè al suo orientamento nello spazio.

Come suggerisce il simbolo, ha a che fare con #l#, la numero quantico del momento angolare. #l# descrive la forma dell'orbitale. Diamo un'occhiata a vari valori di #l# e il loro corrispondente #m_l#.

  • #l = 0 -> m_l = 0#, orbitale = #s#
  • #l = 1 -> m_l = -1,0,+1#, orbitale = #p#
  • #l = 2 -> m_l = -2,-1,0,+1,+2#, orbitale = #d#
  • #l = 3 -> m_l = -3,-2,-1,0,+1,+2,+3#, orbitale = #f#

and so on.

Lo schema generale è che abbiamo:

#m_l = -l, -l+1, -l+2, . . . , 0, +1, +2, . . . , +l-2, +l-1, +l#

or

#color(blue)(m_l = 0, pm1, pm2, . . . , pml)#

In breve, abbiamo #2l+1# valori di #m_l# per un particolare #l# per un orbitale particolare.

Se, diciamo, abbiamo scelto boronico (#Z = 5#), ha accesso agli orbitali di valenza #2s# e #2p#, ma ha anche il #1s# tecnicamente come un orbitale centrale.

#1s#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (1, 0, color(blue)(0))#

Quindi, ce n'è solo uno #1s# orbitale.

#2s#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 0, color(blue)(0))#

Quindi ce n'è solo uno #2s# orbitale.

#2p#:

#(n, l, color(blue)(m_l)) = (2, 1, [color(blue)(-1,0,+1)])#

Pertanto, ci sono solo tre #2p# orbitali (#2p_x#, #2p_y# e #2p_z#).

Per i suoi orbitali di valenza, dal momento che ne ha uno #2s# e tre #2p# orbitali, può avere fino a #2xx1 + 3xx2 = 8# elettroni di valenza. Pertanto, non dovrebbe superare #8# elettroni di valenza nelle sue strutture molecolari.

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