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Quanti orbitali totali nella shell n = 4? Qual è la relazione tra il numero totale di shell e il numero quantico n per quella shell?

#n^2# orbitali in ciascun livello di energia, e #n# sottotitoli in ogni livello di energia.

Immagino che tu ti riconosca numeri quantici...

  • #n# Monteverede vecchio è principale numero quantico, livello di energia. #n = 1, 2, 3, . . . #
  • #l# Monteverede vecchio è momento angolare numero quantico, corrispondente alla forma degli orbitali di quel tipo. #l = 0, 1, 2, 3, . . . , n-1#. Questo è, #l_max = n-1#.
  • #m_l# Monteverede vecchio è Magnetico numero quantico, corrispondente a ciascun orbitale di quella forma. #m_l = {-l, -l+1, . . . , 0, . . . , l-1, l+1}#. Questo è, #|m_l| <= l#.
  • #m_s# Monteverede vecchio è girare numero quantico per elettroni. #m_s = pm1/2#.

Per qualificarti per il #n = 4#, il massimo #l# è pertanto #4-1 = 3#. Certo che c'è più di una valore di #l# for una valore di #n#.

Questo significa:

#bbul(n = 4)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

#l = 2#
#m_l = {-2, -1, 0, +1, +2}#

#l = 3 -= l_max#:
#m_l = {-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul4# subshells in this case; #s,p,d,f# #harr# #0,1,2,3# for the value of #l#.

Abbiamo un dispari numero di orbitali per subshell (#2l+1#), e così:

#overbrace(2(0) + 1)^(s) + overbrace(2(1) + 1)^(p) + overbrace(2(2) + 1)^(d) + overbrace(2(3) + 1)^(f)#

#= 1 + 3 + 5 + 7#

#= bbul16# orbitals in the #bb(n = ul4)# energy level.

  • Se ripeti la procedura per #n = 3#, troverai #l_max = 2# e ci sono #bbul9# orbitali in #n = bbul3#.

#bbul(n = 3)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

#l = 2 -= l_max#
#m_l = {-2, -1, 0, +1, +2}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul3# subshells in this case; #s,p,d# #harr# #0,1,2# for the value of #l#.

  • Se ripeti la procedura per #n = 2#, troverai #l_max = 1# e ci sono #bbul4# orbitali in #n = bbul2#.

#bbul(n = 2)#

#l = 0#:
#m_l = {0}#

#l = 1 -= l_max#:
#m_l = {-1, 0, +1}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul2# subshells in this case; #s,p# #harr# #0,1# for the value of #l#.

  • Se ripeti la procedura per #n = 1#, troverai #l_max = 0# e c'è #bbul1# orbitale in #n = bbul1#.

#bbul(n = 1)#

#l = 0 -= l_max#:
#m_l = {0}#

and each #m_l# value corresponds to one orbital. We have #bbul1# subshell in this case; #s# #harr# #0# for the value of #l#.

Quindi, abbiamo #bb(n^2)# orbitali in un livello di energia e #bbn# sottoshell in un livello di energia.

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