Come posso calcolare la formula empirica di un ossido?

Calcoli i rapporti molari di ciascun elemento nell'ossido.

ESEMPIO

Quando viene riscaldato un campione di rame di 2.50 g, si formano 3.13 g di ossido. Qual è la sua formula empirica.

Soluzione

Passo 1. Determina le masse

Massa di Cu = 2.50 g

Massa di O = (3.13 - 2.50) g = 0.63 g

Passo 2. Determina le talpe

Moli di Cu = 2.50 g Cu × $\frac{1 mol Cu}{63.55 g Cu}$ $(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")$ = 0.3934 mol Cu

Moli di O = 0.63 g O × $\frac{1 mol O}{16.00 g O}$ $(1"mol O")/(16.00"g O")$ = 0.394 mol Cu

Passo 3. Determinare i rapporti molari

$\frac{Moles of Cu}{Moles of O} = \frac{0.3934 mol}{0.394 mol} = \frac{1}{1.00} \approx \frac{1}{1}$ $"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1$

Passo 4. Scrivi la formula empirica

La formula empirica dell'ossido è CuO.

Come posso calcolare la formula empirica di un ossido?

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