Trovare la formula empirica dell'ossido di ferro?

Risposta:

#"Fe"_3"O"_4#

Spiegazione:

Quindi, se lo supponi tutta la massa di ferro ha preso parte alla reazione, si può dire che la differenza tra la massa del prodotto e la massa di ferro da stiro rappresenterà la massa di ossigeno.

#m_"product" = m_"iron" + m_"oxygen"#

#m_"oxygen" = "118.37 g" - "85.65 g" = "32.72 g"#

Ora che sai quanto ferro e quanto ossigeno hai nell'ossido di ferro, puoi usare i due elementi'rispettive masse molari per capire quante talpe di ciascuno che hai.

Per il ferro, avrai

#85.65color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole Fe"/(55.845color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.534 moles Fe"#

Per l'ossigeno, avrai

#32.72color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole O"/(16.0color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "2.045 moles O"#

Per determinare la formula empirica dell'ossido di ferro, devi trovare il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra i due elementi nel composto.

Per fare ciò, dividi entrambi i valori per il più piccolo.

#"For Fe: " (1.534color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1#

#"For O: " (2.045color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(1.534color(red)(cancel(color(black)("moles")))) = 1.333#

Per ottenere il più piccolo numero intero rapporto esistente tra i due elementi, moltiplicare entrambi i valori per #color(blue)(3)#. Questo ti aiuterà a sbarazzarti della frazione decimale per l'ossigeno.

The formula empirica dell'ossido di ferro sarà così

#("Fe"_1"O"_1.333)_color(blue)(3) implies color(green)("Fe"_3"O"_4)#

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