Come posso calcolare la molalità dell'acqua pura?

Ci dispiace, ma in realtà c'è una risposta. Proprio come c'è una vera concentrazione molare per l'acqua da sola (#"55.348 M"#), esiste una vera molalità per l'acqua da sola (#"55.510 m"#).

Diciamo che hai avuto #"1 L"# d'acqua. A #25^@ "C"#, la densità dell'acqua è #"0.9970749 g/mL"#, Così è #"0.9970749 kg"#.

A quella quantità di acqua, il numero di moli è

#"997.0749 g" / ("18.0148 g/mol") = "55.348 mols"#

molality:

#"mol water"/"kg water"# = #"55.348 mols"/"0.9970749 kg" = "55.50991407" ~~ color(blue)("55.510 m")#

molarity:

#"mol water"/"L water" = "55.348 mols"/"1 L" ~~ color(blue)("55.348 M")#

EDIT:
Il motivo per cui do queste concentrazioni "assurde" è che ciò che i tuoi insegnanti non ti dicono (e questo suona come spam ma non lo è!) È che dal momento che la concentrazione di acqua è così alto come acqua pura, non viene spesso discussa ...

... finché non hai bisogno del "densità molare" #barrho = rho/n# di acqua in mol / L, che è solo la molarità #"M"# senza il contesto di una soluzione, o il volume molare #barV = V/n# in L / mol, che è il reciproco della "densità molare".

Il volume molare viene spesso utilizzato in contesti di termodinamica e soluzione liquido-liquido, ad esempio quando si calcola la depressione del punto di congelamento utilizzando l'equazione completa di Van't Hoff per #K_f# (#(""^@ "C")/"m"#).