Come posso disegnare un semplice profilo energetico per una reazione esotermica in cui si sviluppa 100 kJ mol-1 e che ha un'energia di attivazione di 50 kJmol-1?
Puoi iniziare con un generico diagramma di energia potenziale per un reazione esotermica.
Una reazione è definita come esotermica se si mette meno energia per rompere i legami dei reagenti: è il energia di attivazione - di quanto viene rilasciato quando si formano i prodotti.
Quindi, l'energia di attivazione è la quantità minima di energia richiesta per una reazione. Nel tuo caso, ti serve almeno "50 kJ/mol"50 kJ/mol di energia per scatenare la reazione.
Il calore si è evoluto durante la reazione, DeltaH, sarà negativo perché i prodotti hanno un livello di energia inferiore rispetto ai reagenti. Nel tuo caso, il calore rilasciato sarà
DeltaH = "- 100 kJ/mol"
Ecco come potrebbe essere un diagramma energetico per una tale reazione
Ho assunto il livello di energia dei reagenti "200 kJ". L'energia di attivazione produrrà l'energia del picco di reazione a "250 kJ"; il livello di energia dei prodotti sarà inferiore a quello dei prodotti di "100 kJ", il calore si è evoluto durante la reazione.
In una reazione esotermica, i prodotti sarà sempre essere più basso di energia rispetto ai reagenti; in questo caso, i prodotti sono a "100 kJ", "100 kJ" inferiore a quello che era l'energia dei reagenti.