Come posso disegnare un semplice profilo energetico per una reazione esotermica in cui si sviluppa 100 kJ mol-1 e che ha un'energia di attivazione di 50 kJmol-1?

Puoi iniziare con un generico diagramma di energia potenziale per un reazione esotermica.

Una reazione è definita come esotermica se si mette meno energia per rompere i legami dei reagenti: è il energia di attivazione - di quanto viene rilasciato quando si formano i prodotti.

Quindi, l'energia di attivazione è la quantità minima di energia richiesta per una reazione. Nel tuo caso, ti serve almeno `"50 kJ/mol"` di energia per scatenare la reazione.

Il calore si è evoluto durante la reazione, `DeltaH`, sarà negativo perché i prodotti hanno un livello di energia inferiore rispetto ai reagenti. Nel tuo caso, il calore rilasciato sarà

`DeltaH = "- 100 kJ/mol"`

Ecco come potrebbe essere un diagramma energetico per una tale reazione

Ho assunto il livello di energia dei reagenti `"200 kJ"`. L'energia di attivazione produrrà l'energia del picco di reazione a `"250 kJ"`; il livello di energia dei prodotti sarà inferiore a quello dei prodotti di `"100 kJ"`, il calore si è evoluto durante la reazione.

In una reazione esotermica, i prodotti sarà sempre essere più basso di energia rispetto ai reagenti; in questo caso, i prodotti sono a `"100 kJ"`, `"100 kJ"` inferiore a quello che era l'energia dei reagenti.