Come posso disegnare un semplice profilo energetico per una reazione esotermica in cui si sviluppa 100 kJ mol-1 e che ha un'energia di attivazione di 50 kJmol-1?

Puoi iniziare con un generico diagramma di energia potenziale per un reazione esotermica.

http://academics.tctc.edu/science/CHM/CHM/chemistry100_content

Una reazione è definita come esotermica se si mette meno energia per rompere i legami dei reagenti: è il energia di attivazione - di quanto viene rilasciato quando si formano i prodotti.

Quindi, l'energia di attivazione è la quantità minima di energia richiesta per una reazione. Nel tuo caso, ti serve almeno "50 kJ/mol" di energia per scatenare la reazione.

Il calore si è evoluto durante la reazione, DeltaH, sarà negativo perché i prodotti hanno un livello di energia inferiore rispetto ai reagenti. Nel tuo caso, il calore rilasciato sarà

DeltaH = "- 100 kJ/mol"

Ecco come potrebbe essere un diagramma energetico per una tale reazione

http://www.gcsescience.com/rc24-energy-level-diagram.htm

Ho assunto il livello di energia dei reagenti "200 kJ". L'energia di attivazione produrrà l'energia del picco di reazione a "250 kJ"; il livello di energia dei prodotti sarà inferiore a quello dei prodotti di "100 kJ", il calore si è evoluto durante la reazione.

In una reazione esotermica, i prodotti sarà sempre essere più basso di energia rispetto ai reagenti; in questo caso, i prodotti sono a "100 kJ", "100 kJ" inferiore a quello che era l'energia dei reagenti.

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