Come realizzeresti un diagramma di Bohr per NaCl?

Un diagramma di Bohr raffigura un atomo con un piccolo nucleo centrale e gli elettroni nei loro gusci di valenza.

La prima shell di valenza contiene #2# elettroni e il secondo e il terzo guscio hanno #8# elettroni ciascuno e il numero continua a crescere.

Per disegnare il diagramma di Bohr per #"NaCl"#, dovremmo prima disegnare i singoli diagrammi per entrambi #"Na"# e #"Cl"#.

The numero atomico of #"Na"# is #11#, così ha fatto #11# elettroni.

Il primo e il secondo guscio di valenza sono completamente pieni, dal momento che il loro #2# e #8# gli elettroni occupano solo il primo #10# di sodio #11# elettroni. Così ci sarà #1# elettrone rimanente nella terza shell di valenza, quindi il diagramma di Bohr di #"Na"# può essere disegnato come segue:

Possiamo seguire un processo simile per il cloro, che ha #17# elettroni. I primi due gusci sono pieni, riprendendo #10# of #"Cl"#'s #17# elettroni, in partenza #7# elettroni nella terza shell di valenza (ricordate che ha una capacità di #8#).

Ora, dobbiamo disegnare il diagramma di Bohr per il #"NaCl"# modello. #"NaCl"# è un composto ionico, nel senso che gli elettroni di ciascuna molecola che compongono il composto vengono strappati via dalle molecole e aggiunti ad altre molecole.

Si noti che in #"Na"#, c'è solo #1# elettrone nel terzo guscio di valenza. A causa di ciò, #"Na"# vuole "liberare" il suo singolo elettrone e formare un #"Na"^+# ionico. Allo stesso modo, #"Cl"# ha #7# elettroni di #8# possibile nel suo terzo guscio, quindi vorrà prendere un elettrone e formare un #"Cl"^-# ione.

Quindi l'atomo di cloro prenderà l'elettrone nel terzo guscio di valenza del sodio e lo aggiungerà al suo, quindi il composto ionico verrebbe disegnato come:

Nota:

#"Na"^+# ha #10# elettroni: i suoi gusci hanno #2# e #8# elettroni, rispettivamente.

#"Cl"^-# ha #18# elettroni: i suoi gusci hanno #2,8,# e #8# elettroni, rispettivamente.