Come si calcola la carica formale di `Cl` in `ClO ^ -` e `ClO_3 ^ -`?

Per qualificarti per il `Cl` e `O`, Vi sono `7` e `6` elettroni di valenza associati rispettivamente agli atomi neutri.

Per ione ipoclorito, `Cl-O^-`, dobbiamo distribuire `7+6+1` elettroni nella struttura di Lewis. Ci sono così `7` coppie di elettroni. Una di queste coppie di elettroni è concepita per formare il `Cl-O` legame, e così intorno ad ogni cloro e ad ogni atomo di ossigeno ci sono 3 coppie di elettroni solitari. Poiché la coppia di legame dell'elettrone è condivisa, cioè un elettrone è rivendicato da `Cl`e uno a `O`, ciò significa che l'atomo di cloro possiede 7 elettroni di valenza, ed è quindi formalmente neutro, e l'atomo di ossigeno possiede anche 7 elettroni di valenza e quindi ha una carica FORMALE negativa.

Questo è ossigeno, `Z=8`, ha 7 elettroni di valenza e 2 elettroni del nucleo interno e quindi 9 elettroni in totale. Dato questo formalismo elettronico, il centro di ossigeno è formalmente negativo e la nostra struttura di Lewis rappresenta sicuramente questo.

E ora per il clorato, `ClO_3^-`. abbiamo `7+6+6+6+1` elettroni di valenza, 26 elettroni e 13 coppie di elettroni da distribuire. Una struttura di Lewis di `(O=)_2ddotCl(-O^-)` è ragionevole e, a mio avviso, tiene conto correttamente dell'addebito. Il cloro è neutro e l'ossigeno legato singolarmente ha una carica negativa. Naturalmente, questa carica viene distribuita agli altri centri di ossigeno per risonanza.

Per completezza, dovremmo considerare il perclorato, `ClO_4^-`, dove il cloro ha il suo numero massimo di ossidazione del Gruppo 7 di `+VII`Qui abbiamo `7+4xx6+1=32` elettroni di valenza e una struttura di Lewis di `(""^(-)O-)Cl(=O)_3`, sempre con la carica FORMALMENTE residente su un atomo di ossigeno .... che CONCORRIAMO per essere singolarmente legati al cloro ...