Come si calcola la carica formale di O3?
Risposta:
La carica formale della molecola di ozono è zero. Le sue strutture di Lewis presentano una separazione di carica.
Spiegazione:
Con semplice VSEPR considerazioni, ci sono 18 elettroni di valenza distribuire attorno ai 3 atomi di ossigeno (24 elettroni in totale; 6 sono nuclei interni).
Tipicamente, una struttura di Lewis di #O=stackrel(ddot)O^(+)-O^(-)#, sarebbe rappresentato. Andando da sinistra #O# a destra #O# e includendo i 2 elettroni del nucleo interno su ciascun atomo, ci sono 8, 7 e 9 elettroni attorno a ciascun centro di ossigeno, con conseguente carica formale di #0#, #+1# e #-1#, rispettivamente. Certo, posso disegnare l'altro risonanza struttura, ma la struttura di Lewis ha la stessa formulazione elettronica. Il #/_O-O-O# #~=117^@#; questo è leggermente MENO del normale #sp_2# angolo di legame di #120^@#, a causa dell'influenza sproporzionata della coppia solitaria di ossigeno, che tende a comprimersi #/_O-O-O#.
Poiché l'ossigeno centrale ha 3 regioni di elettroni densità, questa molecola è piegata.