Come calcoleresti la carica formale di CO2?
Risposta:
L'anidride carbonica, come sapete, è formalmente neutrale; i suoi atomi costituenti sono anche formalmente neutrali.
Spiegazione:
#::O=C=O::# è la tipica struttura di Lewis. Quando assegniamo la carica, pensiamo che un legame covalente sia condiviso dai 2 atomi partecipanti. Pertanto, il carbonio centrale condivide 4 elettroni con gli ossigeni; ci sono 2 elettroni del nucleo interno e così via #C# ci sono 6 elettroni che bilanciano i 6 protoni caricati positivamente del nucleo del carbonio. Il carbonio è neutro. Per ossigeno, #Z=8#, ci sono 2 coppie solitarie (#4xxe^-#) la cui carica è esclusivamente attiva #O#, 2 #e^-# dai doppi legami (cioè di nuovo #1/2# tutte lungo la bonding elettroni) e 2 elettroni interni. Quindi questi 8 elettroni bilanciano totalmente la carica nucleare.
Puoi fare la stessa cosa con l'anione nitrato, #NO_3^-#? Dove sta la carica negativa formale (c'è anche una carica positiva formale!).