Come si calcola la carica formale di # Cl # in #ClO ^ - # e # ClO_3 ^ - #?
Risposta:
In entrambi gli esempi, l'atomo di cloro è neutro e si presume che la carica risieda sull'ossigeno.
Spiegazione:
Per qualificarti per il #Cl# e #O#, Vi sono #7# e #6# elettroni di valenza associati rispettivamente agli atomi neutri.
Per ione ipoclorito, #Cl-O^-#, dobbiamo distribuire #7+6+1# elettroni nella struttura di Lewis. Ci sono così #7# coppie di elettroni. Una di queste coppie di elettroni è concepita per formare il #Cl-O# legame, e così intorno ad ogni cloro e ad ogni atomo di ossigeno ci sono 3 coppie di elettroni solitari. Poiché la coppia di legame dell'elettrone è condivisa, cioè un elettrone è rivendicato da #Cl#e uno a #O#, ciò significa che l'atomo di cloro possiede 7 elettroni di valenza, ed è quindi formalmente neutro, e l'atomo di ossigeno possiede anche 7 elettroni di valenza e quindi ha una carica FORMALE negativa.
Questo è ossigeno, #Z=8#, ha 7 elettroni di valenza e 2 elettroni del nucleo interno e quindi 9 elettroni in totale. Dato questo formalismo elettronico, il centro di ossigeno è formalmente negativo e la nostra struttura di Lewis rappresenta sicuramente questo.
E ora per il clorato, #ClO_3^-#. abbiamo #7+6+6+6+1# elettroni di valenza, 26 elettroni e 13 coppie di elettroni da distribuire. Una struttura di Lewis di #(O=)_2ddotCl(-O^-)# è ragionevole e, a mio avviso, tiene conto correttamente dell'addebito. Il cloro è neutro e l'ossigeno legato singolarmente ha una carica negativa. Naturalmente, questa carica viene distribuita agli altri centri di ossigeno per risonanza.
Per completezza, dovremmo considerare il perclorato, #ClO_4^-#, dove il cloro ha il suo numero massimo di ossidazione del Gruppo 7 di #+VII#Qui abbiamo #7+4xx6+1=32# elettroni di valenza e una struttura di Lewis di #(""^(-)O-)Cl(=O)_3#, sempre con la carica FORMALMENTE residente su un atomo di ossigeno .... che CONCORRIAMO per essere singolarmente legati al cloro ...