Come si calcola la velocità media di una reazione?

Prendi in considerazione una reazione #"aA + bB → cC + dD"#

Misuri il tasso determinando la concentrazione di un componente in vari momenti.

Il tasso di reazione di #"A"# is #"-"(Δ"[A]")/(Δt)#

Inseriamo un segno meno per rendere la tariffa un numero positivo.

Non abbiamo bisogno del segno meno se stiamo lavorando con un prodotto. Ad esempio, la velocità di reazione di C è

velocità di reazione di #"C" = (Δ"[C]")/(Δt)#

Il tasso complessivo di reazione dovrebbe essere lo stesso qualunque componente misuriamo.

Quindi, dividiamo il tasso di ciascun componente per il suo coefficiente nell'equazione chimica.

tasso di reazione = #−1/a(Δ"[A]")/(Δt) = −1/b(Δ"[B]")/(Δt) = 1/c(Δ"[C]")/(Δt) = 1/d(Δ"[D]")/(Δt)#

ESEMPIO

Considera la reazione

#"A → B"#

• Misuri le concentrazioni di #"A"# e #"B"# per un periodo di tempo e ottieni questo grafico.

Qual è la velocità media della reazione su 500 s?

Soluzione

Se si utilizza #"A"# per determinare la velocità, si determina la pendenza della linea nel grafico seguente.

tasso di reazione = #-1/1(Δ"[A]")/(Δt) = -(0.05" mol/L" – 1.70" mol/L")/(500" s" -0" s") = -(1.65" mol/L")/(500" s") = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#

Se si utilizza #"B"# per determinare la velocità, si determina la pendenza della linea nel grafico seguente.

Tasso di reazione = #1/1(Δ"[B]")/(Δt) = "1.65 mol/L – 0.00 mol/L"/"500 s -0 s" = "1.65 mol/L"/"500 s" = "0.003 30 mol·L"^"-1""s"^"-1"#