Come si calcola l'addebito formale di NO3-?

L'accusa formale è per definizione un formalismo; non ha realtà fisica, ma può comunque essere utile per il calcolo.

Possiamo scrivere la rappresentazione di Lewis dell'anione nitrato come, #(O=)N^+(-O^-)_2#. Il centro di azoto è quaternizzato e porta una carica positiva. Perché? Perché ha una quota in 4 elettroni di legame: 2 dall'ossigeno doppiamente legato e 1 ciascuno dai 2 #N-O# obbligazioni. Quindi, con i 2 elettroni interni del nucleo, il centro di azoto è associato SOLO a 6 elettroni anziché ai 7 necessari per la neutralità elettrica. Il centro di azoto sopporta quindi una carica positiva.

Confronta questo con l'ammoniaca, una molecola neutra. Noi scriviamo #:NH_3#. Il centro di azoto possiede (o ha una quota in) 5 elettroni (2 della coppia solitaria sono interamente associati all'azoto e 3 elettroni dal #N-H# obbligazioni). L'ammoniaca è giustamente raffigurata come un atomo neutro senza cariche formali.

Quindi torniamo al nitrato: l'azoto ha dib su solo 6 elettroni e quindi ha una carica positiva formale. L'ossigeno doppiamente legato ha una quota o possiede 8 elettroni, e quindi è rappresentato come neutro. Gli atomi di ossigeno legati singolarmente hanno 9 elettroni associati a loro, e quindi ognuno ha una carica negativa. La carica complessiva sullo ione nitrato è ovviamente #-1#, che questa rappresentazione è progettata per suggerire. Riesci a trattare l'anione solfato, #SO_4^(2-)# nello stesso modo? Dov'è l'accusa formale?