Come si contano gli elettroni pi nei composti aromatici?

#pi# le obbligazioni sono semplicemente il secondo legame fatto in a doppio legame. Ogni doppio legame puro è un sigma /#sigma# e un pi /#pi# legame.

  • Da allora una legame chimico (significato solo una riga nella notazione della linea di legame) contiene al massimo Due elettroni, puoi contare Due #pi# elettroni per doppio legame e ignora il #sigma# elettroni.
  • Se si vede coppie solitarie, considera la geometria molecolare e solo il #pi# elettroni che lo sono in l'anello conta verso l'aromaticità.

Ecco alcuni esempi di anelli che può o non può essere aromatico:

Si noti che l'unico #pi# gli elettroni che ho contato sono sul ring. Gli altri sono fuori dal ring o #sigma# elettroni.

Contando dall'alto verso il basso, per quanto riguarda la colonna:

  1. Aromatico, perché #4n + 2 = 6# #pi# elettroni sul ring (con #n = 1#), planare, completamente coniugato tutt'intorno e ciclico.

  2. Aromatico, perché #4n + 2 = 6# #pi# elettroni sul ring (con #n = 1#), planare, completamente coniugato tutt'intorno e ciclico. Il #pi# fanno gli elettroni nel doppio legame all'esterno dell'anello non contare per il #pi# elettroni che si considerano per aromaticità.

  3. non aromatici, perché #4n + 2 ne 4# #pi# elettroni, dove #n# deve essere un numero intero. Inoltre non è coniugato ovunque, quindi non è antiaromatico. Il #pi# fanno gli elettroni nel doppio legame all'esterno dell'anello non contare per il #pi# elettroni che si considerano per aromaticità.

  4. Aromatico, perché #4n + 2 = 6# #pi# elettroni sul ring (con #n = 1#), planare, completamente coniugato tutt'intorno e ciclico. La coppia solitaria è in realtà in a puro #2p# orbitale perpendicolare all'anello. Non lasciarti ingannare, poiché il carbonio alchilico ha un idrogeno implicito.

  5. Aromatico, perché #4n + 2 = 6# #pi# elettroni sul ring (con #n = 1#), planare, completamente coniugato tutt'intorno e ciclico. La coppia solitaria è in realtà in a puro #2p# orbitale perpendicolare sul ring, il che significa che contano come #pi# elettroni.

  6. Aromatico, perché #4n + 2 = 6# #pi# elettroni sul ring (con #n = 1#), planare, completamente coniugato tutt'intorno e ciclico. Solo una delle coppie solitarie è in realtà in a puro #2p# orbitale perpendicolare all'anello, il che significa che contano come #pi# elettroni. L'altra coppia solitaria è in realtà in a #sigma# (in realtà, #sp^2#) orbitale, quindi non conta. Quindi il furano non è antiaromatico.

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