Come si espande un gas secondo la teoria molecolare cinetica?

Il gas si espande a pressione costante perché la temperatura aumenta.

Secondo il KMT, un aumento della temperatura provoca un aumento della velocità media delle particelle. Questo, a sua volta, provoca un aumento della forza di impatto e quindi sulla pressione che le particelle esercitano in media sulle pareti interne del contenitore.

Non appena la pressione aumenta, il volume aumenta. Ciò provoca, a sua volta, una riduzione della frequenza media delle collisioni, fino a quando la pressione non viene ripristinata al valore iniziale.

Il risultato finale è che, all'aumentare della temperatura, il volume aumenta nello stesso rapporto, mentre la pressione viene mantenuta costante.

Ottimo contenuto, belle foto su questo sito: http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch4/kinetic.php