Come si usa l'analisi gravimetrica per trovare la composizione in massa di un campione solido?
Risposta:
L'analisi gravimetrica è la determinazione della quantità di un componente misurando la massa di un solido.
Spiegazione:
Nell'analisi gravimetrica, di solito si aggiunge un reagente a una soluzione sconosciuta e si determina la massa del precipitato che si forma.
Poiché conosci la formula del precipitato, puoi lavorare all'indietro per calcolare la massa dell'ignoto.
ESEMPIO
Scioglii 0.4500 g di cloruro di potassio impuro in acqua e aggiungi un eccesso di nitrato d'argento. Ottieni 0.8402 g di cloruro d'argento insolubile. Calcola la percentuale in massa di "KCl"KCl nel campione originale.
Soluzione:
L'equazione chimica è
"KCl(aq)" + "AgNO"_3"(aq)" → "KNO"_3"(aq)" + "AgCl(s)"KCl(aq)+AgNO3(aq)→KNO3(aq)+AgCl(s)
Lavori all'indietro dalla massa di "AgCl"AgCl attraverso le seguenti conversioni:
"grams of AgCl" → "moles of AgCl" → "moles of KCl" → "grams of KCl" → "% KCl"grams of AgCl→moles of AgCl→moles of KCl→grams of KCl→% KCl
a. 0.8402 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl"))) ×"1 mol AgCl"/(143.32 color(red)(cancel(color(black)("g AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol AgCl"
b. 5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl"))) × "1 mol KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol AgCl")))) = 5.862 × 10^-3 "mol KCl"
c. 5.862 × 10^-3 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl"))) ×"74.55 g KCl"/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol KCl")))) = "0.4370 g KCl"
d. "% KCl" = (0.4370 color(red)(cancel(color(black)("g"))))/(0.4500 color(red)(cancel(color(black)("g")))) × 100 % = "97.12 % by mass"