Considera la combustione del metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), supponiamo che 2.8 moli di metano possano reagire con 3 moli di ossigeno, qual è il reagente limitante?

Risposta:

$O_{2}$ $O_2$ Monteverede vecchio è reagente limitante.

Spiegazione:

Esistono diversi metodi per trovare il reagente limitante, ecco il più semplice secondo me.

La reazione è:
$C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $CH_4(g) + color(blue)(2)O_2(g)->CO_2(g)+2H_2O(g)$

Trova il rapporto molare tra il numero sperimentale di moli e il numero teorico di moli dei reagenti:

Per qualificarti per il $C H_{4}$ $CH_4$ : $(2.8 cancel(mol))/(1 cancel(mol))=2.8$ .
The $1 " mol"$ sta prendendo dal coefficiente di $CH_4$ dall'equazione equilibrata.

Per qualificarti per il $O_2$ : $(3 cancel(mol))/(color(blue)(2 cancel(mol)))=1.5$ .
The $2 " mol"$ sta prendendo dal coefficiente di $O_2$ dall'equazione equilibrata.

Il reagente che dà il rapporto molare più piccolo è il reagente limitante che è in questo caso l'ossigeno $O_2$

Più spiegazione:
Per consumare il $2.8 " moles of " CH_4$ abbiamo bisogno $5.6 " moles of " O_2$ poiché il rapporto molare è 1: 2. Abbiamo solo $3 " moles of " O_2$ ; perciò, $O_2$ Monteverede vecchio è reagente limitante.

Considera la combustione del metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), supponiamo che 2.8 moli di metano possano reagire con 3 moli di ossigeno, qual è il reagente limitante?

Risposta:

Spiegazione:

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