Considera la combustione del metano: Ch4 (g) + 2O2 (g) -> CO2 (g) + 2H2O (g), supponiamo che 2.8 moli di metano possano reagire con 3 moli di ossigeno, qual è il reagente limitante?
Risposta:
#O_2# Monteverede vecchio è reagente limitante.
Spiegazione:
Esistono diversi metodi per trovare il reagente limitante, ecco il più semplice secondo me.
La reazione è:
#CH_4(g) + color(blue)(2)O_2(g)->CO_2(g)+2H_2O(g)#
Trova il rapporto molare tra il numero sperimentale di moli e il numero teorico di moli dei reagenti:
Per qualificarti per il #CH_4#: #(2.8 cancel(mol))/(1 cancel(mol))=2.8#.
The #1 " mol"# sta prendendo dal coefficiente di #CH_4# dall'equazione equilibrata.
Per qualificarti per il #O_2#: #(3 cancel(mol))/(color(blue)(2 cancel(mol)))=1.5#.
The #2 " mol"# sta prendendo dal coefficiente di #O_2# dall'equazione equilibrata.
Il reagente che dà il rapporto molare più piccolo è il reagente limitante che è in questo caso l'ossigeno #O_2#
Più spiegazione:
Per consumare il #2.8 " moles of " CH_4# abbiamo bisogno #5.6 " moles of " O_2# poiché il rapporto molare è 1: 2. Abbiamo solo #3 " moles of " O_2#; perciò, #O_2# Monteverede vecchio è reagente limitante.