Denominare ciascuno dei seguenti composti?
#A)#
Il primo è una specie di idrocarburo. Quando identifichiamo la catena principale, possiamo creare il nome principale sul nome IUPAC.
La catena principale ha #4# carboni (qui, è rappresentato in orizzontale), che corrisponde al prefisso #"but"-#. Questo non ha doppi legami o tripli legami, quindi è un semplice vecchio alcani.
Therefore, this compound is some sort of butane-based compound, resembling this:
Se numeriamo i carboni della catena principale (in conformità con le regole della nomenclatura IUPAC) in modo che ogni sidechain sia il il numero più basso possibile #(2)#, quindi questo ci dà il nome del sidechain attaccato alla "catena principale" a quattro atomi di carbonio.
The catena laterale is #-"CH"_3#, che è un gruppo alchilico a un carbonio chiamato #"methyl"#. Noi sostituiamo #"ane"# con i #"yl"# perché è un frammento e non l'intero "metano" composto.
So, the compound is called #bb(2-"methylbutane")#.
#B)#
In questo inorganico complesso di metalli di transizione, adottiamo un approccio un po 'diverso e osserviamo la carica del ligando esterno (sulla seconda sfera di coordinazione).
#["Cr"("NH"_3)_5"Cl"]stackrel("Nitrate")overbrace(("NO"_3)_2)#
Ogni ione nitrato (#"NO"_3^(-)#) ha effettivamente un #1-# carica, e ce ne sono due. Quindi, la parte della formula tra parentesi quadre si bilancerà e avrà a #2+# carica.
#stackrel("+2 charge")overbrace(["Cr"("NH"_3)_5"Cl"])stackrel("-1 charge each")overbrace(("NO"_3)_2)#
This polyatomic ion's name is simply going to be appended, like when naming any ionic compound with two ions (such as silver nitrate, or calcium nitrate).
The cloro ligando (#"Cl"^(-)#) ha un #1-# carica e ciascuno ammine ligando (#"NH"_3#) è in realtà neutrale.
These ligands in the inner coordination sphere will have prefixes indicating how many of each there are, except if there is #1#.
Also, if the prefix ends in a vowel and the ligand starts with a vowel, the double vowel is omitted. So, "pent" will go in front of "ammine".
La carica rimanente deve essere bilanciata per dare #2+#:
#x + (-1) = +2#
#=> x = color(blue)(+3)#
#=> [stackrel(+3)"Cr"stackrel(0)(("NH"_3)_5)stackrel(-1)"Cl"]^(2+)#
Quindi, abbiamo #"Cr"^(3+)# nel nostro complesso di metalli di transizione.
Metti tutto insieme in minuscolo senza uno spazio (tranne il nome anionico allegato), in ordine alfabetico del nome del ligando:
#stackrel("alphabetical order of ligand name")overbrace("prefix" + "ligand" + . . . + "prefix" + "ligand") + "metal"("oxid. number") + "anion name"#
#=> "pentammine" + "chloro" + "chromium(III)" + "nitrate"#
#=> color(blue)("pentamminechlorochromium(III) nitrate")#
E poiché solo un ligando differisce nella sfera di coordinazione interna, non esiste una simmetria speciale di cui dovremmo tener conto nella denominazione.
(No cis / trans, no #Delta"/"Lambda# or #"fac/mer"# isomeri, ecc.)