Domanda # dde3d

Non hai fornito a molarity per la soluzione di anidride acetica, quindi non possiamo calcolare la resa teorica.

Tuttavia, possiamo ancora esaminare la soluzione passo dopo passo e vedere come la molarità della soluzione di anidride acetica può influenzare ciò che sta accadendo.

Quindi, l'acido salicilico e l'anidride acetica reagiscono in a #1:1# rapporto molare per produrre acido acetilsalicilico, o aspirinae acido acetico.

Questo significa che per mai #1# Talpa di acido salicilico che prende parte alla reazione, la reazione consuma #1# Talpa di anidride acetica e produce #1# Talpa di aspirina.

Ora usa il massa molare di acido salicilico per convertire la massa in talpe

#2.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * ("1 mole C"_7"H"_6"O"_3)/(138.121color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.01448 moles C"_7"H"_6"O"_3#

Ora, se prendi #x# #"mol L"^(-1)# per essere la molarità dell'anidride acetica, si può dire che il campione contiene

#5.00 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * (xcolor(white)(.)"moles C"_4"H"_6"O"_3)/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = (0.005 * x)# #"moles C"_4"H"_6"O"_3#

Successivamente, dobbiamo prendere una decisione sul valore di #x# al fine di determinare quale reagente agisce come a reagente limitante.

Hai tre scelte

• #color(red)(ul(color(black)(0.01448 > (0.005 * x))))#

In this case, acetic anhydride is the limiting reagent, i.e. it will be completely consumed before all the moles of salicylic acid will get the chance to take part in the reaction.

The reaction will consume #(0.005 * x)# moles of both reactants and produce #(0.005 * x)# moles of aspirin.

• #color(red)(ul(color(black)(0.01448 = (0.005 * x))))#

In this case, neither the salicylic acid nor the acetic anhydride act as a limiting reagent.

The reaction consumes #0.01448# moles of both reactants and produces #0.01448# moles of aspirin.

• #color(red)(ul(color(black)(0.01448 < (0.005 * x))))#

In this case, salicylic acid acts as a limiting reagent, i.e. it will be completely consumed before all the moles of acetic anhydride will get the chance to react.

The reaction will consume #0.01448# moles of both reactants and produce #0.01448# moles of aspirin.

Diciamo che l'acido salicilico agisce come reagente limitante poiché questo ci consentirà di ottenere un valore effettivo per la resa teorica della reazione.

Ciò significa che la reazione produce #0.01448# talpe di aspirina.

Per convertire questo in grammi, usa il composto massa molare

#0.01448 color(red)(cancel(color(black)("moles aspirin"))) * "180.157 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole aspirin")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)("2.6 g")))#

Questo rappresenta il rendimento teorico della reazione, cioè ciò che ottieni per una reazione che ha a #100%# dare la precedenza.

Se l'anidride acetica funge da reagente limitante, la reazione produce #(0.005 * x)# talpe di aspirina e la resa teorica è

#(0.005 * x) color(red)(cancel(color(black)("moles aspirin"))) * "180.157 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole aspirin")))) = color(darkgreen)(ul(color(black)((0.901 * x)color(white)(.)"g")))#

Quindi, capire il valore di #x# e trova la resa teorica della reazione!