Il calore standard di formazione di Fe2O3 (s) è 824.2 kJ / mol. Calcolare il cambiamento di calore per la reazione 4Fe (s) + 3O2 (g) = 2Fe2O3 (s)?
Risposta:
#DeltaH_(Rxn)^o = -1648.4 Kj#
Notare la #Delta H_"f"^o(Fe_2O_3(s))# = #- 824.2 "Kj"/"mole"# (Esotermica)
Spiegazione:
The Standard Heat of Formation (#DeltaH_(f)^o#) è dato in termini di Kj per 1 mole. Per definizione #DeltaH_f^o# è il calore liberato o guadagnato dalla formazione di una mole di sostanza da base elementi nei loro stati standard. Lo standard entalpia di Formazione per elementi nei loro stati standard di base è uguale a "zero" Kj / mole. La forma / lo stato possono essere identificati nelle Tabelle della termodinamica nell'appendice della maggior parte dei libri di testo di chimica generale a livello universitario.
Per qualificarti per il #Fe_2O_3# l'equazione di stato standard sarebbe rappresentata come segue ...
#2Fe^o(s)# + #3/2O_2(g)# => #Fe_2O_3(s)#; #DeltaH_f^o#= #-
824.2 "Kj"/"mole"#
Per la reazione nel post sta mostrando 2 moli di #Fe_2O_3#. quindi, il #Delta H_(Rxn)^o# = #2xxDeltaH_f^o# = #2cancel("moles")(-824.2 "Kj"/cancel("mole"))# = #-1648.4 Kj#