Il pentossido di difosforo reagisce con l'acqua per produrre acido fosforico (# H_3PO_4 #). Come scrivi l'equazione bilanciata per questa reazione?

La cosa interessante di pentossido di difosforo, #"P"_2"O"_5#, è che di solito esiste come a dimero.

Questo implica che #"P"_2"O"_5# è in realtà il composto formula empirica e che dovresti usare #"P"_4"O"_10# come suo formula molecolare.

Ora, il pentossido di difosforo reagisce violentemente con acqua per formare acido fosforico, #"H"_3"PO"_4#. La reazione è altamente esotermico e porta alla formazione di fumi tossici.

The squilibrato L'equazione chimica per questa reazione si presenta così

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])#

Per bilanciare questa equazione, inizia moltiplicando l'acido fosforico per #4# ottenere uguali numeri di atomi di fosforo su entrambi i lati dell'equazione

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Si noti che hai #2# atomi di idrogeno sul lato dei reagenti e #12# dal lato dei prodotti. Moltiplica la molecola d'acqua per #6# per bilanciare gli atomi di idrogeno.

Per inciso, questo bilancerà anche gli atomi di ossigeno, dal momento che ora avresti #16# dalla parte dei reagenti e #16# dal lato dei prodotti.

The balanced L'equazione chimica per questa reazione sarà quindi

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Vale la pena ricordare che il pentossido di difosforo è molto potente agente disidratante.

NOTA A MARGINE A volte vedrai questa reazione scritta usando la formula empirica del pentossido di difosforo, #"P"_2"O"_5#. In tal caso, l'equazione chimica bilanciata sarà

#"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])#