In che modo le molecole polari differiscono dalle molecole non polari?

Le molecole polari differiscono dalle molecole non polari per avere estremità positive e negative e più forti forze intermolecolari di attrazione.

Una molecola polare come l'acqua ha un'estremità negativa e due estremità positive. L'estremità carica di una molecola è attratta dall'estremità carica opposta in una molecola vicina.

Le molecole polari hanno forti forze intermolecolari di attrazione. Ci vuole più energia per separare le molecole l'una dall'altra, quindi le sostanze polari hanno punti di fusione e punti di ebollizione relativamente alti.

Una molecola non polare come BF₃ è simmetrica rispetto al centro della molecola, quindi la molecola non ha estremità positiva o negativa. Ogni carica attorno all'atomo centrale è bilanciata e non vi è polarità complessiva su un lato della molecola. La molecola non è polare.

Le molecole non polari hanno solo forze attrattive deboli l'una per l'altra, quindi le sostanze non polari tendono ad avere bassi punti di fusione e punti di ebollizione.