La densità di un gas è 1.43 g / mol a STP. Qual è il gas?

Per cominciare, non hai le unità giuste per il densità del gas.

The densità di una sostanza dovrebbe dirti la massa che hai per unità di volume di quella sostanza, no per talpa come hai fatto lì.

Quindi invece di #"1.43 g/mol"#, avresti dovuto #"1.43 g/L"#, Cioè #"1 L"# di questo gas ha una massa di #"1.43 g"# a condizioni STP.

Ora, probabilmente ti è stato insegnato questo #1# Talpa di qualsiasi gas ideale occupa #"22.4 L"# at Condizioni STP, che nel corso della giornata erano definiti come una temperatura di #0^@"C"# e una pressione di #"1 atm"#.

Per poter identificare il tuo gas sconosciuto, devi capirne il suo massa molare, cioè la massa di esattamente #1# Talpa di quel gas.

Dal momento che lo sai #"1 L"# di gas ha una massa di #"1.43 g"# a STP e quello #1# Talpa di qualsiasi gas ideale occupa #"22.4 L"# in queste condizioni di pressione e temperatura, puoi dirlo #1# Talpa di questo gas avrà una massa di

#overbrace(22.4 color(red)(cancel(color(black)("L gas"))))^(color(blue)("= 1 mole at STP")) * overbrace("1.43 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("L gas")))))^(color(blue)("the density at STP")) = "32.032 g"#

Quindi se #1# Talpa di questo gas ha una massa di #"32.032 g"#, puoi dire che è massa molare è uguale a

#color(darkgreen)(ul(color(black)("molar mass = 32.0 g/mol")))#

La risposta deve essere arrotondata a tre sig fichi, il numero di sigg che hai per la densità del gas in STP.

Ora, la risposta è davvero ossigeno gassoso, #"O"_2#, perché questa è la corrispondenza più vicina in termini di massa molare.

#M_ ("M O"_2) = "31.9988 g/mol"#

Lo zolfo ha una massa molare di

#M_ ("M S") = "32.065 g/mol"#

ma non può essere una partita qui perché zolfo non è un gas a condizioni STP #-># vedere qui per informazioni sul punto di ebollizione dello zolfo a una pressione di #"1 atm"#.