La solubilità di #Mg (OH) _2 # è # 1.6 # x # 10 ^ -4 # # "mol / L" # a # 298 # # K #. Qual è il suo prodotto di solubilità?

Idrossido di magnesio, #"Mg"("OH")_2#, è considerato Insolubile in soluzione acquosa, che implica che saranno gli ioni che forma in equilibrio con il solido.

L'idrossido di magnesio si dissocia solo parzialmente per formare cationi di magnesio, #"Mg"^(2+)#e anioni di idrossido, #"OH"^(-)#

#"Mg"("OH")_text(2(s]) rightleftharpoons "Mg"_text((aq])^(2+) + color(red)(2)"OH"_text((aq])^(-)#

Per un composto insolubile, è solubilità molare ti dice quante moli del composto possono essere sciolte per litro di soluzione acquosa prima di raggiungere saturazione.

Nel tuo caso, una solubilità molare di

#s = 1.6 * 10^(-4)#

significa che puoi solo dissolvere #1.6 * 10^(-4)# moli di magnesio in un litro di acqua a quella temperatura.

Dai un'occhiata all'equilibrio di dissociazione. Notare che ogni talpa di idrossido di magnesio che si dissocia produce #1# Talpa di cationi di magnesio e #color(red)(2)# talpe di anioni di idrossido.

Questo ti dice che se si dissolve con successo #1.6 * 10^(-4)# moli di idrossido di magnesio in un litro di soluzione, sarà il numero di moli di ogni ione

#n_(Mg^(2+)) = 1 xx 1.6 * 10^(-4) = 1.6 * 10^(-4)"moles Mg"^(2+)#

e

#n_(OH^(-)) = color(red)(2) xx 1.6 * 10^(-4) = 3.2 * 10^(-4)"moles"#

Dal momento che stiamo lavorando con un litro di soluzione, puoi pagarlo

#["Mg"^(2+)] = 1.6 * 10^(-4)"M"#

#["OH"^(-)] = 3.2 * 10^(-4)"M"#

Per definizione, il costante di solubilità del prodotto, #K_(sp)#, sarà uguale a

#K_(sp) = ["Mg"^(2+)] * ["OH"^(-)]^color(red)(2)#

Inserisci questi valori per ottenere

#K_(sp) = 1.6 * 10^(-4) * (3.2 * 10^(-4))^color(red)(2)#

#K_(sp) = color(green)(1.6 * 10^(-11)) -># rounded to two sig figs

Il valore elencato per il prodotto di solubilità dell'idrossido di magnesio è #1.6 * 10^(-11)#, quindi questo è un risultato eccellente.

http://www.wiredchemist.com/chemistry/data/solubility-product-constants