Per la seguente reazione chimica: # 2HBr (aq) + Ba (OH) _2 -> 2H_2O (l) + BaBr_2 (aq), come si scrive l'equazione ionica netta, comprese le fasi?
Risposta:
H^+ + HO^(-) rarr H_2O(l)
Spiegazione:
Generalmente, non dobbiamo specificare lo stato fisico degli ioni .....
H^+ è una comodità. Un'altra rappresentazione è come H_3O^+, questo è "hydronium ion". Per quanto ne sappiamo, la specie reale è un ammasso di 4-5 molecole d'acqua, con un EXTRA H^+, cioè dare H_9O_4^+ or H_11O_5^+. Il H^+ è concepito per passare rapidamente da un cluster all'altro, al tunnel se vuoi. Se hai mai giocato a rugby, pensa a un maul, in cui gli attaccanti possono passare la pillola da una mano all'altra mentre si muove in avanti. Forse questa non è la migliore analogia, a causa della capacità di tunneling dello ione protio, mentre una palla da rugby deve essere passata di mano in mano.
In questa data reazione, gli ioni di bario e gli ioni di bromuro sono in viaggio; rimangono una soluzione poiché i loro solvati d'acqua. Ba^(2+) è probabilmente lo ione acquato, [Ba(OH_2)_6]^(2+)e lo ione bromuro è probabilmente [Br(H_2O)_(4-6)]^-, noi scriviamo Ba^(2+) ecc. come scorciatoia. La formazione di legame si verifica tra lo ione idrossido e lo ione protio per dare la molecola d'acqua.