Per la seguente reazione chimica: # 2HBr (aq) + Ba (OH) _2 -> 2H_2O (l) + BaBr_2 (aq), come si scrive l'equazione ionica netta, comprese le fasi?
Risposta:
#H^+ + HO^(-) rarr H_2O(l)#
Spiegazione:
Generalmente, non dobbiamo specificare lo stato fisico degli ioni .....
#H^+# è una comodità. Un'altra rappresentazione è come #H_3O^+#, questo è #"hydronium ion"#. Per quanto ne sappiamo, la specie reale è un ammasso di 4-5 molecole d'acqua, con un EXTRA #H^+#, cioè dare #H_9O_4^+# or #H_11O_5^+#. Il #H^+# è concepito per passare rapidamente da un cluster all'altro, al tunnel se vuoi. Se hai mai giocato a rugby, pensa a un maul, in cui gli attaccanti possono passare la pillola da una mano all'altra mentre si muove in avanti. Forse questa non è la migliore analogia, a causa della capacità di tunneling dello ione protio, mentre una palla da rugby deve essere passata di mano in mano.
In questa data reazione, gli ioni di bario e gli ioni di bromuro sono in viaggio; rimangono una soluzione poiché i loro solvati d'acqua. #Ba^(2+)# è probabilmente lo ione acquato, #[Ba(OH_2)_6]^(2+)#e lo ione bromuro è probabilmente #[Br(H_2O)_(4-6)]^-#, noi scriviamo #Ba^(2+)# ecc. come scorciatoia. La formazione di legame si verifica tra lo ione idrossido e lo ione protio per dare la molecola d'acqua.