Perché 1 amu = 1 g / mol?
Risposta:
A causa delle definizioni ...
Spiegazione:
La Talpa è definito come il numero di particelle in #12 "g"# di carbonio#12#, conosciuto come #""^12C#. Quindi, diciamo che in una talpa di carbonio-#12#, il campione ha una massa di #12 "g"#.
In altre parole,
#"mass of carbon-12"=12 "g/mol"#.
Ancora con me? Buono.
Ora sappiamo anche che la massa di un singolo carbonio-#12# atom è esattamente #12 "amu"#, in quanto è un isotopo.
E così,
#"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"#
Combinando, abbiamo:
#12 "amu/atom"=12 "g/mol"#
#=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"#
Pertanto abbiamo appena dimostrato che un massa atomica unità equivale a grammi per mole. Spero che sia di aiuto!
Per un'ulteriore spiegazione, visitare:
https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation