Perché 1 amu = 1 g / mol?

Risposta:

A causa delle definizioni ...

Spiegazione:

La Talpa è definito come il numero di particelle in $12 g$ $12 "g"$ di carbonio $12$ $12$ , conosciuto come $^{12} C$ $""^12C$ . Quindi, diciamo che in una talpa di carbonio- $12$ $12$ , il campione ha una massa di $12 g$ $12 "g"$ .

In altre parole,

$mass of carbon-12 = 12 g/mol$ $"mass of carbon-12"=12 "g/mol"$ .

Ancora con me? Buono.

Ora sappiamo anche che la massa di un singolo carbonio- $12$ $12$ atom è esattamente $12 amu$ $12 "amu"$ , in quanto è un isotopo.

E così,

$mass of carbon-12 = 12 amu/atom$ $"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"$

Combinando, abbiamo:

$12 amu/atom = 12 g/mol$ $12 "amu/atom"=12 "g/mol"$

$\Rightarrow 1 amu/atom = 1 g/mol$ $=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"$

Pertanto abbiamo appena dimostrato che un massa atomica unità equivale a grammi per mole. Spero che sia di aiuto!

Per un'ulteriore spiegazione, visitare:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation

Perché 1 amu = 1 g / mol?

Risposta:

Spiegazione:

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