Perché 1 amu = 1 g / mol?

Risposta:

A causa delle definizioni ...

Spiegazione:

La Talpa è definito come il numero di particelle in #12 "g"# di carbonio#12#, conosciuto come #""^12C#. Quindi, diciamo che in una talpa di carbonio-#12#, il campione ha una massa di #12 "g"#.

In altre parole,

#"mass of carbon-12"=12 "g/mol"#.

Ancora con me? Buono.

Ora sappiamo anche che la massa di un singolo carbonio-#12# atom è esattamente #12 "amu"#, in quanto è un isotopo.

E così,

#"mass of carbon-12"=12 "amu/atom"#

Combinando, abbiamo:

#12 "amu/atom"=12 "g/mol"#

#=>1 "amu/atom"=1 "g/mol"#

Pertanto abbiamo appena dimostrato che un massa atomica unità equivale a grammi per mole. Spero che sia di aiuto!

Per un'ulteriore spiegazione, visitare:

https://chemistry.stackexchange.com/questions/13764/amu-and-g-mol-relation

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