Perché i composti ionici non hanno conduttività elettrica come solido ma lo fanno come liquido?
Risposta:
solido composti ionici do non hanno conducibilità elettrica perché gli ioni non sono liberi di muoversi. In un liquido, il composto ionico si dissocia nei suoi rispettivi ioni.
Spiegazione:
La conduttività elettrica richiede il movimento di particelle cariche. L'unità comune per la carica è la Coulomb (#"C"#).
Allo stato solido, le forze elettrostatiche tengono uniti gli ioni in a struttura reticolare cristallina, che è, in breve, una rete ionica 3D interconnessa.
Lo fa un composto ionico solido non condurre elettricità perché gli ioni lo sono non libero di muoversi.
Questo flusso di ioni rappresentato immediatamente sopra è un corrente elettrica. Puoi dirlo perché se usiamo #"C"# per l'unità di carico, #"A"#, o ampere, è l'unità di corrente elettrica, che è la stessa di #"C/s"#, coulomb al secondo, l'analogo elettrico della velocità (la velocità è movimento di massa, proprio come l'ampere è movimento di carica).
Pertanto, è necessario un movimento di carica per consentire la presenza di corrente elettrica.
Quando riscaldiamo un composto ionico al suo punto di fusione, l'energia termica in realtà pause le forze elettrostatiche tra gli ioni, allentando la struttura in qualcosa di più simile a un liquido; gli ioni positivi possono spostarsi sul terminale negativo e gli ioni negativi sono liberi di spostarsi sul terminale positivo, come illustrato immediatamente sopra.
Poiché la fusione di molti solidi ionici richiede molto calore, la chiamiamo la stato fuso. Quindi ionico Composti può condurre l'elettricità allo stato fuso.
Possono anche condurre l'elettricità se disciolti in acqua; poiché si dissoceranno nei loro ioni, avendo la capacità di condurre l'elettricità (poiché possono muoversi liberamente, essendo elettroliti in soluzione).