Perché il trifluoruro di boro è scritto in due modi nella struttura del diagramma a punti Lewis?

So #BF_3# contro #""^+F=B^(-)F_2#; notare le cariche formali sui centri di boro e fluoro. Perché dovremmo rappresentarlo in questo modo? Bene, è un dato di fatto #BBr_3# è IL LEWIS PIÙ FORTE CONOSCIUTO. Perché? Perché il grado di sovrapposizione, cioè backbonding, tra boro e bromo è minuscolo, data la dimensione relativa dei centri di boro e bromo. D'altra parte, con #BF_3#, le coppie solitarie del fluoro hanno la giusta dimensione e la giusta simmetria per sovrapporsi al boro vuoto #p# orbitale.

Naturalmente, #BF_3# è ancora un acido di Lewis, e infatti puoi formarlo #Et_2O*BF_3#, #"boron trifluoride etherate"#, come liquido distillabile. #BX_3# (#X=Cl, Br#) tendono ad essere così Lewis acidi che strappano (cioè reagiscono con) eteri aggiunti.

Molti chimici del boro usano tali reagenti come #Me_2NBCl_2#e tendono a rappresentare la molecola come #Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2# invocando un formale #N=B# legame.