Perché la formula empirica e la formula chimica di # "C" _12 "H" _22 "O" _11 # sono le stesse?

La cosa da ricordare di un composto formula molecolare è che puoi determinarlo moltiplicandolo formula empirica da un numero intero, diciamo #n#.

#color(blue)(ul(color(black)("molecular formula" = n xx "empirical formula")))" " " "color(darkorange)("(*)")#

Inoltre, dovresti sapere che un composto è formula empirica deve mostrare il rapporto numero intero più piccolo che esiste tra il elementi che compongono il composto.

Nel tuo caso, hai #"C"_12"H"_22"O"_11# la formula empirica perché il rapporto che esiste tra carbonio, #"C"#, idrogeno, #"H"#e oxywen, #"O"#, è il rapporto numero intero più piccolo quello può esistere per questa formula.

In altre parole, puoi dividere #12#, #22# e #11# da un numero intero e ottenere ancora numeri interi per tutti e tre gli elementi.

Ora, per vedere perché questo rappresenta anche quello del composto formula molecolare, devi confrontare il massa molare di saccarosio e il massa molare tutte lungo la formula empirica.

#M_ ("M sucrose") = "342.30 g mol"^(-1)#

https://en.wikipedia.org/wiki/Sucrose

Per la formula empirica, hai

#overbrace(12 xx "12.011 g mol"^(-1))^(color(blue)("for carbon")) + overbrace(22 xx "1.008 g mol"^(-1))^(color(blue)("for hydrogen")) + overbrace(11 xx "16.0 g mol"^(-1))^(color(blue)("for oxygen"))#

# ~~ "342.30 g mol"^(-1)#

Ora usa l'equazione #color(darkorange)("(*)")# per trovare il valore di #n#

#overbrace("342.30 g mol"^(-1))^(color(blue)("the molar mass of sucrose")) = n xx overbrace("342.30 g mol"^(-1))^(color(blue)("the molar mass of the empirical formula"))#

Come puoi vedere, hai

#n = 1#

il che significa che #"C"_12"H"_22"O"_11# è la formula sia empirica che molecolare.